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知识中心EDTA滴定铕 EDTA如何滴定钡离子
2019-08-21 02:41:02
来源：朵拉利品网
3, EDTA滴定Ca2+的适宜范围如何测定
用EDTA测定水中Ca离子时，加入三乙醇胺作为掩蔽剂，三乙醇胺能与铁离子和铝离子形成稳定配合物，而且不与Ca离子作用。但由于铁离子和铝离子在PH 2-4时形成氢氧化物沉淀。因此必需酸性溶液中加三乙醇胺，然后再在PH10时测定Ca离子 log Ca*KˊCaY≥6 这个是Ca离子被准确滴定的条件 当溶液中只有酸效应而没有配位效应时logαM(L)=0 此时有lg KˊCaY= lg KCaY-lgαY(H) logαY(H)≤log KCaY-8.2 = 10.69-8.2 =2.5计算所得的lgaY(H)对应的酸度就是金属离子Ca的最高允许酸度（最低PH）因此滴定时酸度要小于2.5，即PH大于7.8 更具体的你去查查书吧..
4, 滴定edta需用什么滴定管
滴定edta需用酸式滴定管。滴定方法滴定方法主要有以下4种：①直接滴定。即用标准EDTA溶液直接滴定金属离子，以一适当指示剂确定终点；由于反应过程释出H+，须使用缓冲溶液以维持pH恒定。对在控制pH下易水解的金属，还须加入辅助络合剂以抑制之。②回滴法。对某些金属，容易水解或与EDTA络合缓慢，或者没有适于直接滴定的指示剂，可加入过量EDTA，然后用一适当金属回滴。③置换滴定 [1] 。若待测金属MⅠ能参与置换反应且各稳定常数值符合>>108，则MⅠ可定量地置换，然后用EDTA滴定，从而间接求出MⅠ。另一种置换滴定法是用一种比EDTA更强的络合剂HnZ置换MⅠ-EDTA络合物中的EDTA，用MⅡ滴定。④间接滴定。主要用于滴定那些与EDTA弱络合的阳离子，或不与EDTA络合的阴离子。例如，在适宜条件下，加入一定量的铋盐沉淀磷酸根为磷酸盐，然后用EDTA滴定过量的铋而间接测得磷。络合滴定使用的指示剂多为金属指示剂。这些金属指示剂必须要与金属络合后呈相当深的颜色，络合物的lgK>5才有足够的灵敏度；指示剂络合物的稳定性要比EDTA络合物的稳定性约低3个lgK单位，终点才敏锐。此外，在同一pH下，游离指示剂与指示剂络合物要有显著不同的颜色。金属指示剂中能产生荧光的则称为金属荧光指示剂。也可以使用仪器确定终点，如电位分析法，库仑滴定法，安培滴定法，分光光度滴定法等，既可提高灵敏度和准确度，也可用于测定微量元素。
5, 如何用EDTA法滴定钙离子浓度啊？
钙的测定-EDTA滴定法 --------------------------------------------------------------------中华人民共和国国家标准GB/T 5009.92-2003钙的测定-EDTA滴定法1 范围本方法适用于各类果品制品中钙的测定。本方法的线性范围为5μg~50μg。2 原理钙与氨羧络合剂能定量地形成金属络合物，其稳定性较钙与指示剂所形成的络合物为强。在适当的pH值范围内，以氨羧络合剂EDTA滴定，在达到当量点时，EDTA就自指示剂络合物中夺取钙离子，使溶液呈现游离指示剂的颜色（终点）。根据EDTA络合剂用量，可计算钙的含量。3 试剂试剂除特别标明外，均为优级纯。所用水为去离子水。3.1 混合酸消化液：硝酸+高氯酸=4+1;3.2 氢氧化钾溶液（1.25mol/L）：精确称取70.13g氢氧化钾，用去离子水稀释至1000mL;3.3 氰化钠溶液（10g/L）：称取1.0g氰化钠，用去离子水稀释至100mL;3.4柠檬酸钠溶液（0.05mol/L）：称取14.7g柠檬酸钠（Na3C6H5O7•2H2O），用去离子水稀释至1000mL;3.5 EDTA溶液：精确称取4.50g EDTA（乙二胺四乙酸二钠），用去离子水稀释至1000mL，贮存于聚乙烯瓶中，4℃保存。使用时稀释10倍即可；3.6 钙标准溶液：精确称取0.1248g碳酸钙（纯度大于99.99%,105℃~110℃烘干2h），加20mL去离子水及3mL0.5mol/L盐酸溶解，移入500mL容量瓶中，加去离子水稀释至刻度，贮存于聚乙烯瓶中，4℃保存。此溶液每毫升相当于100μg钙；3.7 钙红指示剂：称取0.1g钙红指示剂（C21O7N2SH14），用去离子水稀释至100mL，溶解后即可使用。贮存于冰箱中可保持一个半月以上。4 仪器设备所有玻璃仪器均以硫酸-重铬酸钾洗液浸泡数小时，再用洗衣粉充分洗刷，后用水反复冲洗，最后用去离子水冲洗晒干或烘干，方可使用。4.1 高型烧杯（250mL）;4.2 微量滴定管（1mL或2mL）;4.3 碱式滴定管（50mL）;4.4 刻度吸管（0.5mL~1mL）;4.5 电热板：1000W~3000W。5 分析步骤5.1 试样处理5.1.1 样品制备微量元素分析的样品制备过程中应特别注意防止各种污染。所用设备如电磨、匀浆器、打碎机等必须是不锈钢制品。所用容器必须使用玻璃或聚乙烯制品，钙测定的样品不得用石磨研碎。水果用水冲洗干净后，要用去离子水充分洗净。5.1.2 样品消化精确称取均匀果品样品2.0 g~4.0g，饮料等液体样品5.0 g~10.0g于250mL高型烧杯，加混合酸消化液20mL~30mL，上盖表面皿。置于电热板或电沙浴上加热消化。如未消化好而酸液过少时，再补加几毫升混合酸消化液，继续加热消化，直至无色透明为止。加几毫升去离子水，加热以除去多余的硝酸。待烧杯中的液体接近2mL~3mL时，取下冷却。用去离子水洗并转移于10mL刻度试管中，加去离子水定容至刻度（测钙时用20g/L氧化镧溶液稀释定容）。取与消化样品相同量的混合酸消化液，按上述操作做试剂空白试验测定。5.2 测定5.2.1 标定EDTA浓度吸取0.5mL钙标准溶液，以EDTA滴定，标定其EDTA的浓度，根据滴定结果计算出每毫升EDTA相当于钙的毫克数，即滴定度（T）。5.2.2 试样及空白滴定吸取0.1mL~0.5mL（根据钙的含量而定）试样消化液及空白于试管中，加1滴氰化钠溶液和0.1mL柠檬酸钠溶液，用滴定管加1.5mL1.25mol/L氢氧化钾溶液，加3滴钙红指示剂，立即以稀释10倍EDTA溶液滴定，至指示剂由紫红色变蓝为止。
6, EDTA滴定
硬度一般就是测Mg2+ 和 Ca2+ 第一次 缓冲10左右 为的是防止Ca2+ Mg2+沉淀 这个时候 EDTA 滴定的是Ca2+ 和 Mg2+的总量 第二次 缓冲12 为的是使 Mg2+沉淀 而 Ca2+保留 这个时候 滴定的是 Ca2+为什么缓冲10的时候两者都不沉淀，12的时候Mg2+沉淀？ Mg(OH)2的沉淀跟pH有什么关系吗？这个就涉及到它们的溶度积Ksp了 这个看具体数值也..... 对于氢氧化物 pH越大肯定越有利于沉淀咯
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去离子水
去离子水是指除去了呈离子形式杂质后的纯水。国际标准化组织ISO/TC 147规定的“去离子”定义为：“去离子水完全或不完全地去除离子物质。”如今的工艺主要采用RO反渗透的方法制取。应用离子交换树脂去除水中的阴离子和阳离子，但水中仍然存在可溶性的有机物，可以污染离子交换柱从而降低其功效，去离子水存放后也容易引起细菌的繁殖。
EDTA
乙二胺四乙酸是一种有机化合物，其化学式为C10H16N2O8，常温常压下为白色粉末。 它是一种能与Mg2+、Ca2+、Mn2+、Fe2+等二价金属离子结合的螯合剂。由于多数核酸酶类和有些蛋白酶类的作用需要Mg2+，故常用做 核酸酶、 蛋白酶的 抑制剂；也可用于去除重金属离子对酶的抑制作用。
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